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        什么是中和反應(中和反應化學式30個)

        中和反應

        大家好我是老張專注分享初中理科的學習方法!通過上幾期的內容我已經將酸和堿的全部內容分享給了大家,那么今天呢我們要分享的是酸和堿這兩種物質最重要的關聯點——中和反應

        我們先來看看中和反應的定義

        一、定義:酸和堿作用生成鹽和水的反應。

        關于中和反應的定義我們有三個需要注意的地方!

        注意:1、中和反應并不是基本反應類型而是屬于常見反應類型

        2、中和反應的反應物必須為酸和堿(即酸和其他物質或者堿和其他物質發生的反應不屬于中和反應)

        3、中和反應會放出熱量,并且一定有水生成,但有水生成的反應不一定是中和反應。?比如酸和金屬氧化物以及堿和非金屬氧化物的反應

        二、中和反應的本質:H++OH- = H2O

        關于中和反應的本質我們可以通過兩個維度進行理解

        1、中和反應的本質就是使酸具有酸的通性的氫離子與使堿具有堿的通性的氫氧根離子升呈現中性的水分子

        2、中和反應是發生反應的酸和堿兩種物質互相交換離子,生成顯中性的鹽和水。如NaOH+HCl=NaCl+H2O

        三、中和反應在實際中的應用

        1、改良土壤的酸堿性:

        植物需要在一定酸堿性的土壤中生長,如酸雨或施肥過多,導致土壤顯酸性的,不利于植物的生長。

        1)改良酸性土壤:用熟石灰 不用NaOH 堿性太強,價格太貴

        2)改良堿性土壤:用碳酸水 價格低廉而且碳酸水會分解成水和二氧化碳,二氧化碳有利于植物進行光合作用可以促進植物的生長!

        什么是中和反應(中和反應化學式30個)

        2、處理工廠的廢水:處理硫酸廠的污水可用熟石灰進行中和處理(因為熟石灰價格便宜,處理污水成本低。)

        原理:H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

        3、用于醫藥:1)中和胃酸過多用含有Al(OH)3的胃藥中和胃酸中過多的HCl。

        原理:Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O

        2)中和蟻酸:可涂抹一些含有堿性物質的藥水。

        四、酸堿發生中和反應的判斷問題(以氫氧化鈉和稀鹽酸反應為例)

        酸和堿發生中和反應后生成的是鹽和水,除了一部分中和反應生成沉以外例如稀硫酸和氫氧化鋇反應可以生成硫酸鋇沉淀,大多數中和反應的發生是沒有明顯現象的,所以有一些題會讓我們同過一定的方法來判斷酸和堿是否發生了中和反應!這時我們就要借助前邊講到的酸堿指示劑了

        1、方法:可在反應前的氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞,無色酚酞遇堿變紅溶液會變成紅色。然后向溶液中滴入稀鹽酸,稀鹽酸會與氫氧化鈉發生反應使溶液的堿性減弱,無色酚酞的顏色會由紅色逐漸變淡,當剛好溶液變為無色時則證明酸堿恰好完全中和!

        2、一般不用紫色石蕊的原因:紫色石蕊遇由藍=變紫的過程顏色轉變不明顯,不便于觀察

        3、驗證溶液中的鹽酸是否過量的方法:根據酸的通性中酸可以與活潑金屬發生反應,可向反應后溶液中加入活潑金屬如鐵粉、鎂粉等,若有氣泡產生則證明酸過量。


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